L'électrochimie peut être caractérisée par l'ensemble des phénomènes impliqués dans le passage d'un courant électrique dans un conducteur ionique, indépendamment de son sens. Le passage de ce courant nécessite d'utiliser un système électrochimique constitué par deux électrodes en contact électrique avec le conducteur ionique. La matière impliquée comporte donc des matériaux conducteurs électroniques et un milieu liquide rendu conducteur électrique grâce à la présence d'ions. La caractérisation physique des systèmes électrochimiques utilise principalement des mesures de courant ou de potentiel. Le passage du courant est généralement accompagné de modifications chimiques des électrodes ou de la matière présente à leur surface. Ce couplage des transformations chimiques avec l'électricité intervient dans deux grandes applications électrochimiques : les piles et les électrolyses. Le passage du courant implique toujours une conversion d'énergie. Un courant et une énergie électrique sont produits à l'aide d'une pile grâce à la consommation d'un oxydant et d'un réducteur, respectivement sur une cathode et une anode. Dans une électrolyse, c'est une énergie électrique qui est consommée et transformée en produits et chaleur.

Temps présentiel : 12.5 heures

Charge de travail étudiant : 50 heures

Méthode(s) d'évaluation : Evaluation - Examen final, Evaluation - Examen partiel

Référence :
-J. Sarrazin ; M. Verdaguer « L’OXYDORÉDUCTION » . Ellipses 1991. R. Roux « THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE ET ÉLECTROCHIMIQUE ». DUNOND 2002. F. Miomandre ; S. Sadki ; P. Audebert ; R. Méallet-Renault « ÉLECTROCHIMIE ». DUNOND 2005. Y. Verchier ; F. Lemaître « DE L’OXYDORÉDUCTION À L’ÉLECTROCHIMIE ». Ellipses 2006.